石墨烯的结构
石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样以sp2杂化轨道成键,并有如下的特点:碳原子有4个价电子,其中3个电子生成sp2键,即每个碳原子都贡献一个位于pz轨道上的未成键电子,近邻原子的pz轨道与平面成垂直方向可形成π键,新形成的派键呈半填满状态。研究证实,石墨烯中碳原子的配位数为3,每两个相邻碳原子间的键长为一点四二乘以十的负十次方米,键与键之间的夹角为一百二十度,每个碳原子的垂直于层平面的pz轨道可以形成贯穿全层的多原子的大派键(与苯环类似),因而具有优良的导电和光学性能。
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