配合物的杂化轨道怎么判断
如果配体足够强,使得n-1的d轨道中电子产生重排,那在杂化过程中就会有n-1的d轨道参与其中,即形成d2sp3的杂化轨道,因为这样形成的化合物更为稳定。反之则是nd轨道参与杂化,所需能量更小,但稳定性也低一些。首先由中心原子的配位数和整体对称性判断杂化类型。比如直线sp,平面三角sp2,四面体sp3,三角双锥sp3d或dsp3,八面体sp3d2或d2sp3。sp3d2和d2sp3的区别在参与的d轨道是s和p的前面的还是后面的。比如硫酸根中的硫,杂化的轨道是3s3p3d,于是就叫sp3d2杂化,又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面体中的铁,杂化的轨道是3d4s4p,就说它是d2sp3杂化。
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