元素周期律判断熔沸点
1、若是金属,如第一主族,第二主族,从上到下熔沸点逐渐减小。因为金属原子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低。如钠的熔点比较低,低于水的沸点100摄氏度,但铯的熔点更低,甚至低于人的体温;
2、若是非金属,分子晶体如氟、氯、溴、碘,则从上到下熔沸点逐渐升高,因为分子量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高。如氟,氯是气体,溴是液体,碘是固体;
3、若是非金属,原子晶体,如碳金刚石和硅晶体,则从上到下逐渐降低,因为Si原子半径大,共价键弱,熔沸点较金刚石低。若是同周期,从左到右,第一要
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