氢化物的熔沸点如何比较
1、一般规律:原子晶体大于离子晶体大于分子晶体;
2、同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高;
3、同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高;
4、分子晶体,分子间范德华力越强,熔、沸点越高。分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大。分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高。
氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型和过渡型三类,它们的性质各不相同。
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